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反应速率变快，不等于平衡一定向右移动。速率讨论反应进行快慢，平衡位置讨论给定条件下最终组成；正逆反应可能同时加快，而平衡比例不变。分析温度、浓度、压强或催化剂时，应分别回答瞬时变化、恢复平衡的过程和新平衡组成，不能把三件事压成一句“促进反应”。

动态平衡不是停止，也不是各物质浓度相等

对封闭体系中的可逆反应，达到平衡时正逆反应仍在发生，宏观组成不随时间净变化，是因为按同一反应进度衡量的正逆速率相等。反应物与生成物可以有完全不同浓度，不要求各自相等。

若以不同物种的浓度变化速率表示，需按化学计量数归一化后比较。比如A与2B之间的转换，B的量变化可为A的两倍，这不意味着平衡时正逆反应没有相等；比较口径必须一致。

平衡还依赖给定温度与其他约束。打破条件后，体系可能出现新的净变化，直到满足新的平衡关系，不能只因某一瞬间浓度没明显改变，就认定已经达到平衡。

催化剂是区分速率与平衡的典型例子

在适用条件下，催化剂提供不同反应途径，使达到平衡的过程加快，但不改变同温度下该反应的热力学平衡常数，也不能据此断定最终平衡转化率提高。它影响的是到达所允许状态的过程。

假设未用催化剂时短时间内反应尚未接近平衡，用催化剂后同一短时间得到更多产物，这可以说明该时刻进程更快，不证明两者最终平衡组成不同。比较实验必须说明是在同一时间还是都已达到平衡。

实际催化体系可能还有选择性、副反应和失活等问题，需对应具体反应网络。中学单一可逆反应模型中的结论，不应被误写成所有工业体系产量永远不受催化剂影响。

加反应物，要区分刚加入和再平衡

对简化A⇌B，在恒温定容且使用适用浓度模型时，K=c(B)/c(A)。若平衡时A、B各1摩尔每升，K=1，突然增加A到2而B暂为1，反应商Q=1/2，小于K，因此随后有净向生成B的方向变化。

若最终不考虑其他影响且总体浓度为3，两者重新达到各1.5，满足K=1。B增加了，A也高于原来的1，所以“平衡向右”不等于“反应物最终浓度一定低于原平衡”。要说明比较起点是加入前还是刚加入后。

速率如何变化还依赖实际速率规律，不可把所有反应的系数直接当作任意速率方程指数。课程若给正逆速率形式，应按给定表达判断，不能由总反应式擅自认定具体机理。

升温常使速率变化，平衡方向看热效应

升温在常见模型中可加快正逆反应，但平衡向哪边，需要看反应热效应与相应平衡常数变化。若正反应吸热，升温通常有利于该方向平衡；正反应放热则不同，不能统一说“温度越高产物越多”。

如果温度改变，旧温度下的K不能直接拿来判断新平衡。应使用新条件下的常数或题给关系，重新比较组成。速率与K分别表达过程和状态，两条判断链应分开写。

图像上“更快到平台”与“平台更高”不是同一个信息。横轴若是时间、纵轴是产物浓度，前者反映达到稳定组成的速度，后者才涉及该物种在所比较条件下的最终水平。

压强作用要说明如何改变以及气体计量

对气体反应，减小容器体积与加入惰性气体并非同一种操作。恒温定容加入不反应气体，在理想模型中各反应气体分压不变，虽然总压增大，却不能因此断定平衡移动。

若恒温压缩体系，各反应气体分压同时改变，方向还要结合反应前后气体计量总数与反应商判断。前后气体总数相等的理想情况，整体压缩可能不改变相应比值；不能只见总压变化就套固定箭头。

液体与纯固体在常见平衡表达中有不同处理，不能把增加固体质量简单当成所有浓度一起变大。分析操作前，先确认它实际改变了哪些反应物种的有效量或状态。

把一道条件变化题写成三行

第一行写刚改变了哪个物理量，第二行写根据当前条件的Q与K或相应原理判断净变化，第三行写新平衡组成和与原状态的比较。若题问速率，再另用适用速率关系回答，不将它与方向混用。

最后用催化剂、加反应物、升温、恒容加惰性气体四种情况对照。能够指出各自改变什么、哪些量保持不变，才能在相似措辞下避免把“更快”“更多”和“向右”当成同义词。

判断图像时也应确认纵轴是浓度、速率还是转化率，不同坐标下同一条上升曲线代表不同事实。